হুন্ডের নিয়মঃ সম শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে। এই সব অযুগ্ম ইলেকট্রনের স্পিন একমুখী হবে।”-
হুন্ডের নীতির ব্যাখ্যা
ব্যাখ্যাঃ হুন্ডের নিয়মটি N(7) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসে দেখানো হল৷ নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস-N (7) = 1s² 2s² 2p³ আবার 2p অরবিটালে সমশক্তিসম্পন্ন তিনটি অরবিটাল আছে, যেটি কোয়ান্টাম উপশক্তিস্তর আকার আকৃতি থেকে জানা যায় যে p অরবিটালের আকৃতি আসলে ত্রিমাত্রিক ডাম্বেল আকৃতির, 2p অরবিটালের তিনটি অরবিটাল আছে; এদেরকে px, py, pz অরবিটাল হিসেবে চিহ্নিত করা হয়৷ সুতরাং নাইট্রোজেনের বেলায় 2p³ এর তিনটি ইলেকট্রন তিনটি সমশক্তির অরবিটালে আলাদা আলাদাভাবে থাকবে এবং এদের স্পিনসমূহের দিক একইমুখী হবে।
যেমন-
N (7) = 1s² 2s² 2px1 2py1 2pz1
.
অথবা, ইলেকট্রন বক্স দিয়ে করলে-
1s …. 2s …. 2p
↓↑ …..↓↑ …..↑↑↑
যেখানে m = +1, 0, -1
Prеtty great post.
Wоnderful site. A lot of helpful info һeгe.
I am sending it to a few pals ans also sharing in delicious.
And obᴠiously, thank you in your sweat!
Hello! I could have sworn I’ve been to this blog before but after reading through
some of the post I realized it’s new to me. Anyhow, I’m definitely glad I found it and I’ll be
bookmarking and checking back often!
Excellent web site you have got here.. It’s difficult to find high quality writing like yours nowadays.
I honestly appreciate people like you! Take care!!
Good article!
I always spent my half an hour to read this
website’s posts everyday along with a mug of coffee.